高中化学重要的基础知识手册
很多升到高中的学生都认为化学这门科目比初中的学习的要难，其实我们之所以觉得难，是因为高中的化学课本涉及的领域比较广，知识量比较大。下面是本站小编为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!
一、原子结构知识中的八种决定关系：
1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
二、实验中的规律：
1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
高中化学反应知识重点1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质｡
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量｡
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体｡
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质｡
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成｡
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色｡
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热｡
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成｡
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊｡
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量｡
11. 向盛有少量碳酸钾固体的.试管中滴加盐酸:有气体生成｡
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成｡
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体｡
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成｡
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成｡
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成｡
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成｡
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成｡
19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生｡
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成｡
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热｡
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅｡
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着｡
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成｡
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液｡
26.强光照射氢气､氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸｡
27.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成｡
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去｡
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成｡
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成｡
高中化学知识口诀1.化合价口诀
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1：
先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;
左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;
先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2：
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
8.制氧气口诀
口诀1：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
