元素周期表知识
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。一起来看看元素周期表知识,仅供大家参考!谢谢!
主族元素的判断方法:符合下列情况的均是主族元素
1.有1~3个电子层的元素(除去He、Ne、Ar);
2.次外层有2个或8个电子的元素(除去惰性气体);
3.最外层电子多于2个的元素(除去惰性气体);
4.全部非金属元素。
离子半径的.比较:
1.电子层结构相同的离子,随原子序数的递增,离子半径减小。
2.同一主族的元素,无论是阴离子还是阳离子,电子层数越多,半径越大。即从上到下,离子半径增大。如;
3.元素的阳离子半径比其原子半径小,元素的阴离子半径比其原子半径大。如。
同一主族的相邻两元素的原子序数之差,有下列规律:
1.同为IA、IIA的元素,则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
2.若为IIIA、VIIA的元素,则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。
例如:Na和K原子序数相差8,而Cl和Br原子序数相差18。
同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差,有下列规律:
若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素,只差1,若为IIA、IIIA族元素,则可能相差1(二、三周期)或1+10即11(四、五周期)或差1+10+14即25(六、七周期)。总之,左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1+两元素之间的过渡元素种类数”。
几种关系
(1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)
(3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
注意:O无最高正价,F无正价
元素周期表中之最
原子半径最小的原子:H
单质质量最轻的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活泼的元素:He
最轻的金属单质:Li
形成化合物最多的元素:C
含H质量分数最高的气态氢化物:CH4
空气中含量最多的元素:N
地壳中含量最高的元素:O,其次是Si
地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe
非金属性最强的元素:F
金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的非金属单质:F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)
所含元素种类最多的族:ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg